Redes

Red de computadoras

Una red de computadoras, también llamada red de ordenadores, red de comunicaciones de datos o red informática, es un conjunto de equipos informáticos y software conectados entre sí por medio de dispositivos físicos que envían y reciben impulsos eléctricos, ondas electromagnéticas o cualquier otro medio para el transporte de datos, con la finalidad de compartir información, recursos y ofrecer servicios.

Como en todo proceso de comunicación se requiere de un emisor, un mensaje, un medio y un receptor. La finalidad principal para la creación de una red de computadoras es compartir los recursos y la información en la distancia, asegurar la confiabilidad y la disponibilidad de la información, aumentar la velocidad de transmisión de los datos y reducir el costo. Un ejemplo es Internet, la cual es una gran red de millones de computadoras ubicadas en distintos puntos del planeta interconectadas básicamente para compartir información y recursos.

La estructura y el modo de funcionamiento de las redes informáticas actuales están definidos en varios estándares, siendo el más importante y extendido de todos ellos el modelo TCP/IP basado en el modelo de referencia OSI. Este último, estructura cada red en siete capas con funciones concretas pero relacionadas entre sí; en TCP/IP se reducen a cuatro capas. Existen multitud de protocolos repartidos por cada capa, los cuales también están regidos por sus respectivos estándares.

Oxosales
Vamos a considerar a la oxosales como compuestos formados por dos partes: una parte positiva (catiónica) que suele ser un catión metálico y otra negativa (aniónica) que será un oxoanión, es decir, deriva de un oxoácido que ha perdido todos o alguno de sus hidrógenos. La forma de nombrarlo será, por tanto, usando la nomenclatura de composición. Recuerda que puedes usar los prefijos multiplicadores, los números de oxidación o los números de carga. La diferencia con las combinaciones binarias del epígrafe 2.2 es que el nombre del oxoanión puede darse de cualquiera de las formas que acabamos de ver y eso es lo que puede resultar confuso al principio. Probemos a nombrar las siguientes oxosales: KNO₃, (NH₄)₂SO₄ y Ni₂(CrO₄)₃.
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Ba(HCO₃)₂: Fíjate que la parte catiónica no tiene subíndice alguno y que se trata de un metal del grupo 2, por lo que su estado de oxidación es único (2+). Podríamos nombrar como bis(hidrogenotrioxidocarbonato) de bario (usando la nomenclatura de composición de los prefijos numerales). También sería válido el nombre hidrogenotrioxidocarbonato(1-) de bario, si usamos la nomenclatura de composición de los números de carga. Podríamos usar la nomenclatura aceptada por la IUPAC para la parte aniónica y quedaría como hidrogenocarbonato de bario. Con compuestos que contienen hidrógeno en la parte aniónica, como es este caso, se puede nombrar la parte aniónica según la nomenclatura de adición. El nombre que quedaría es hidroxidodioxidocarbonato(1-) de bario.
Au₂SO₃: El metal ahora sí que puede tener más de un estado de oxidación y debemos especificar que se trata del (1+). Si recurrimos a la nomenclatura de composición usando los prefijos numerales nombraremos la sal como trioxidosulfato de dioro. Si usamos los números de carga deberíamos escribir trioxidosulfato(2-) de oro(1+). La nomenclatura de composición con número de oxidación sería sulfito de oro(I) y está aceptada por la IUPAC.

Oxoácidos

Son compuestos ternarios que tienen en su composición átomos de hidrógeno y oxígeno. El otro átomo puede ser un átomo no metálico e incluso de metales como el cromo o el manganeso.Se pueden nombrar según la nomenclatura de adición, la nomenclatura de hidrógeno o usando los nombres tradicionales (ya que la IUPAC lo permite). Quizás el modo más sistemático y más fácil para nombrar los oxoácidos sea la nomenclatura de hidrógeno pero es necesario conocer las otras formas de nombrar porque podemos encontrarlas en la bibliografía química.

a) Nomenclatura de adición.

Es la nomenclatura sistemática para este tipo de compuestos. Debemos considerar que hay un átomo central (que es el átomo que no es ni hidrógeno ni oxígeno) que está unido a los demás átomos (ligandos). Se comienza nombrando a los ligandos por orden alfabético e indicando la cantidad en la que están por medio de los prefijos numerales. El átomo central es el último que se nombra sin terminación alguna. La tilde sólo se pone en el nombre del átomo central. Veamos algunos ejemplos:

• H₂CO₃: Consideramos que el carbono está rodeado de dos grupos (OH) y un átomo de oxígeno. Lo podemos escribir como CO(OH)₂. Ahora empezamos a nombrar los ligandos y terminamos por el átomo central: dihidroxidooxidocarbono.
• H₂SO₄: Hacemos igual que antes y reescribimos el compuesto como SO₂(OH)₂. El nombre nos quedará como dihidroxidodioxidoazufre.
• HNO₃: El nitrógeno es el átomo central y está unido a un grupo (OH) y dos oxígenos, NO₂OH.Lo nombramos como hidroxidodioxidonitrógeno.

En el caso de que en lugar de una molécula neutra tuviésemos un anión, es decir, un ácido que ha perdido algún o todos sus átomos de hidrógeno, la forma de nombrarlo sería análoga pero usando el sufijo -ato al final del nombre del átomo central e indicado entre paréntesis la carga del anión:

• HSO₃^-: Hidroxidodioxidosulfato(1-).
• NO₂^-: Dioxidonitrato(1-).
• HBO₃^2-: Hidroxidodioxidoborato(2-).

b) Nomenclatura de hidrógeno.

Cuando escribimos los oxoácidos lo hacemos agrupando los átomos de hidrógeno y colocándolos al principio de la fórmula; H₂SO₄, HMnO₄, HClO₃... Para nombrar los oxoácidos así escritos podemos usar la nomenclatura de hidrógeno que consiste en poner en primer lugar la palabra hidrogeno (sin tilde), seguida del anión que deriva de la nomenclatura de adición escrito entre paréntesis. Vemos algunos ejemplos:

• HClO₃: hidrogeno(trioxidoclorato).

• HMnO₄: hidrogeno(tetraoxidomanganato).

• H₂SeO₄: dihidrogeno(tetraoxidoseleniato).
• HCO₃^-: hidrogeno(trioxidocarbonato)(1-).
• HPO₄^2-: hidrogeno(tetraoxidofosfato)(2-).

c) Nomenclatura tradicional.
Los nombres tradicionales de los oxoácidos siguen unas reglas que han quedado obsoletas. La mejor manera de enfrentar este tipo de nomenclatura es usar la memoria. Apréndete los nombres de los oxoácidos, así como sus aniones correspondientes, y podrás formular como un «profesional».

Hidróxidos

Los hidróxidos son compuestos que tienen el grupo (OH)^- en su composición. Este grupo es el grupo hidróxido y tiene un número de oxidación -1. Parece claro que sólo podrán formar combinaciones de este grupo con iones positivos (cationes). Vamos a estudiar la combinación del anión hidróxido con cationes metálicos y veremos que no presentan dificultad alguna en la formulación y nomenclatura.

Para formular: Pondremos el símbolo del metal siempre a la izquierda y el grupo (OH)^- a la derecha. Después ajusta los subíndices para que la suma de las cargas sea cero. Cuando el subíndice es uno no se escribe el paréntesis para el grupo hidróxido.

Para nombrar: Leemos de derecha a izquierda la fórmula. Se empieza nombrando el grupo (OH)- seguido de la preposición "de" y luego el nombre del metal. Si existen subíndices debes usar los prefijos numerales. En la siguiente tabla puedes ver algunos ejemplos:

Puedes usar cualquiera de las nomenclaturas de composición porque todas ellas son igual de válidas. Observa que cuando el catión metálico sólo puede presentar un estado de oxidación no es necesario escribirlo en la nomenclatura del número de oxidación pero sí en la de los números de carga.

Compuestos ternarios

Son compuestos que están formados por tres átomos de distinta naturaleza. Al igual que vimos en las combinaciones binarias no quiere decir que los compuestos ternarios estén formados por tres átomos, pueden tener un número mayor de átomos pero tienen en común que están formados por tres elementos distintos. En este grupo veremos los hidróxidos, los oxoácidos y las oxosales.

Compuestos Especiales

• Se formulan indicando, primero el símbolo del elemento y, luego, el del hidrógeno. A continuación, se intercambian las valencias.
• Todos estos compuestos reciben nombres tradicionales admitidos por la IUPAC unión internacional de química pura y aplicada, y son los que habitualmente utilizan los químicos. Los más importantes son:

Fórmula	Nombrados así por la IUPAC
H2S	Sulfano
H2Se	Selano
H2Te	Telano
NH3	Amoniaco (nombrado así tradicionalmente) o Azano (nuevo nombre oficial)
PH3	Fosfina (nombrado así tradicionalmente) o Fosfano (nuevo nombre oficial)
AsH3	Arsina (nombrado así tradicionalmente) o Arsano (nuevo nombre oficial)
SbH3	Estibina (nombrado así tradicionalmente) o Estibano (nuevo nombre oficial)
CH4	Metano (nombrado así tradicionalmente) o Carbano (nuevo nombre oficial)
SiH4	Silano
BH3	Borano

Hidruros no metálicos

Son compuestos formados por hidrógeno y un elemento no metálico. El no metal siempre actúa con su menor número de valencia, por lo cual cada uno de ellos forma un solo hidruro no metálico. Generalmente se encuentran en estado gaseoso a la temperatura ambiente. Algunos manifiestan propiedades ácidas, tales como los hidruros de los elementos flúor, cloro, bromo, yodo, azufre, selenio y teluro; mientras que otros no son ácidos, como el agua, amoníaco, metano, silanos, etc.

Hidruros no metálicos de carácter ácido

• Se formulan escribiendo primero el símbolo del hidrógeno y después el del elemento. A continuación se intercambian las valencias. El hidrógeno actúa con su valencia positiva (+1) y se combina con los elementos no metales del grupo 7 (flúor, cloro, bromo y yodo con valencia-1), y con los elementos no metales del grupo 6 (azufre, selenio y telurio con valencia -2).
• Se nombran añadiendo la terminación -uro en la raíz del nombre del no metal y especificando, a continuación, de hidrógeno. La siguiente tabla recoge algunos ejemplos de hidruros no metálicos:

Fórmula	Nomenclatura de composición o estequiométrica	En disolución acuosa
HF	fluoruro de hidrógeno	ácido fluorhídrico
HCl	cloruro de hidrógeno	ácido clorhídrico
HBr	bromuro de hidrógeno	ácido bromhídrico
HI	yoduro de hidrógeno	ácido yodhídrico
H2S	sulfuro de hidrógeno	ácido sulfhídrico
H2Se	seleniuro de hidrógeno	ácido selenhídrico
H2Te	telururo de hidrógeno	ácido telurhídrico